Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 gr de Permanganato Férrico en 200 gr de Agua, si la densidad de esta disolución 1050 Kg/m3.
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La molaridad de la disolución formada es: 0.13 M
Datos:
Masa soluto= 12 g Fe₂(MnO₄)₃
Masa solvente= 200 g agua
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. se hallan los moles de soluto:
12 g Fe₂(MnO₄)₃* ( 1 mol Fe₂(MnO₄)₃/469 g Fe₂(MnO₄)₃)= 0.026 moles
2. Se hallan los gramos de solución:
Masa solución= 200 g + 12 g= 212 g
3. Se halla el volumen de solución:
Volumen= 0.212 kg / 1050 kg/m³ = 2.02*10⁻⁴ m³=0.20 L
4. Se halla la molaridad:
M= 0.026 moles/ 0.20 L= 0.13 mol/L
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