Question

Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, ca(oh)2, en 200 g de agua, h2o, si la densidad de esta disolución en 1050 kg/m3. pesos atómicos: (ca) = 40 g; (o) = 16 g; (h) = 1 g *

Answer 1

Respuesta: molalidad= 0,81 m

Molaridad= 0,802 M

Explicación: Bien primero pasamos los gramos de soluto (Ca(OH)2) a moles. Lo hacemos con una regla de 3...

1mol Ca(OH)2_____ 74g

                     x______12g

x= 0,162 moles del hidróxido de calcio.

Como la molalidad es la cantidad de moles de soluto ( en este caso el hidróxido) cada 1000 g o 1kg de solvente (agua)

Entonces como te dice que eso esta en 200g de agua, solo pasas a calcular los moles en 1000g, con otra regla de 3.

0,162moles de Ca(OH)2____ 200g svte

                                     x_____1000g svte

x= 0,81 molal .... quiere decir que hay 0,81 mol de soluto por cada 1000 kg de agua.

Bien ahora pasamos a sacar la Molaridad, acá hacemos uso de la densidad de la solución. Porque como es la cantidad de moles por cada Litro o 1000 ml de solución con los 200g de agua no hacemos nada.

Bien primero calculamos la masa total de la solución es decir:

msoln= msvte+msto

masa de la solución= masa del solvente + masa del soluto

Msoln= 12g+200g

         =212g

Ahora con la densidad sacamos los mililitros de solución ...

pero antes, pasamos la densidad de kg/m3 a g/ml así se nos hace mas fácil sacar luego los ml de solución.

1050kg/m3 = 1,05g/ml

Bien ahora sacamos el volumen de la solución. Con la formula de la densidad...

d=m/v

1,05g/ml= 212g/v

"v" pasa multiplicando, el 1,05 dividiendo.... y queda que

v= 201,9 ml

Bien como sabemos que hay ya 0,162 moles en esos 201,9 ml para calcular la Molaridad debemos calcular en 1000ml. Lo hacemos con una regla de 3.

0,162 moles de Ca(OH)2_____ 201,9ml soln

                                      x______1000ml soln

x= 0,80 Molar

hay 0,80 moles de soluto por cada 1000 ml de solucion.

Bueno creo que esta bien.... espero haberte ayudado.