Química, pregunta formulada por jopeorji19, hace 1 año

Determinar la molalidad de una disolución formada al disolver 16.89 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 201.7 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1051 kg/m3. Pesos atómicos: (Ca) = 40.01 u; (O) = 16.01 u; (H) = 1.002 u

Respuestas a la pregunta

Contestado por isaenriquez15pa6hog
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1. Hallar el peso molecular del soluto y del solvente:

PM Ca(OH)2= 74 g/mol SOLUTO

PM H2O= 18 g/mol SOLVENTE

Hallamos moles del soluto

m=16,8 M=74 n=0,23 moles Ca(OH)2 (las mols se hayan dividiendo la masa sobre el peso molecular)

Masa disolución 218,5 g Volumen disolución= 1051kg/m^3 = 1051g/l

218,5g / 1051g = 0,207 l

Molalidad= moles soluto/kg solvente= 0,23/0,2 = 1,15 m


jopeorji19: GRACIAS POR LA EXPLICACION EXCELENTE
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