determinar la masa molecular de un gas que tiene una densidad de 2.39g/l a 40 °c y una presion de 730 torr
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conviertes los torr a atm 730torr*1atm/760torr =0.96 atm
PW=D*R*T
P=presion 0.96 atm
W=masa molecular ?
D=desidad 2.39g/l
T= la conviertes a K 313.15
R= es una constante 0.82
despejas W
y remplazas eso te dara
=63.93 g/mol
PW=D*R*T
P=presion 0.96 atm
W=masa molecular ?
D=desidad 2.39g/l
T= la conviertes a K 313.15
R= es una constante 0.82
despejas W
y remplazas eso te dara
=63.93 g/mol
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