Determinar la masa molar de un gas que tiene una dencidad de 1.28 g/L a condiciones normales
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Determinar la masa molar de un gas que tiene una densidad de 1.28 g/L a condiciones normales
T = 273 K
V = 22.4 L
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
aplicar la Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = masa/Mm d = m/v
V x P = masa/Mm x R x T
P x Mm = masa/V x R x T
P x Mm = d x R x T
Mm = (d x R x T ) / (R x T)
Mm = ( 1.28 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K) / 1 atm
Mm = 28.69 g/mol
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