determinar la masa de HCL necesaria para preparar 220 gramos de CO2
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108
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Mm HCl = 36.45 g/mol
CO2 = 44 g/mol
g HCl = 220 g CO2 x 1 mol CO2 x 2 mol HCl x 36.45 g HCl
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44 g CO2 1 mol CO2 1 mol HCl
g = 364.5 g de HCl
Mm HCl = 36.45 g/mol
CO2 = 44 g/mol
g HCl = 220 g CO2 x 1 mol CO2 x 2 mol HCl x 36.45 g HCl
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44 g CO2 1 mol CO2 1 mol HCl
g = 364.5 g de HCl
davipj23:
cuantos gramos de zinc son necesarios para obtener 5,4 g de hidrogeno ?
otro ejercicio:
cuantos gramos de bario se obtiene en la descomposición térmica de 42 gramos de peroxido
otro ejercicio:que masa de sulfato de hierro 2 se forma cuando 18 gramos de hierro reacciona completamente con ácido sulfúrico
Contestado por
7
Na2Co3+2HCI-HO2+2NaCI
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