Determinar la fórmula molecular del oxido de antimonio, cuyo peso molecular es 323,50 y que contiene 24,73 % de oxígeno.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
6. FM = (Sb2O5)n = (Sb2O5)1 = Sb2O5 (pentaóxido de diantimonio)
Explicación:
Determinar la fórmula molecular del oxido de antimonio, cuyo peso molecular es 323,50 y que contiene 24,73 % de oxígeno.
Antimonio + oxigeno = 100 %
x + 24.73% = 100%
x = 100 % - 24.73% = 75.27 % de antimonio
Fórmula: mol = masa/Mm
Mm Sb = 121.76 g/mol
O = 16 g/mol
1. calcular % de Antimonio
x = 100 % - 24.73% = 75.27 % de antimonio
2. calcular moles de cada elemento
n O = 24.73 g / 16 g/mol = 1.55 mol
n Sb= 75.27 g / 121.76 g/mol = 0.62 mol
2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Sb = 0.62 mol / 0.62 mol = 1 x 2 = 2
O = 1.55 mol / 0.618 mol = 2.5 x 2 = 5
CADA ELEMENTO SE MULTIPLICA POR 2 DEBIDO A QUE UNO DE LOS RESULTADOS ES 2,5
3. FORMULA EMPÍRICA: Sb2O5
4. Calcular Mm de la FE:
S = 121.76 x 2 = 243.52 g/mol
O = 16 x 5 = 80 g/mol
Mm = 323.52 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM /Mm FE
n = 323.50 g/mol / 323.52 g/mol
n = 1
6. FM = (Sb2O5)n = (Sb2O5)1 = Sb2O5 (pentaóxido de diantimonio)