determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41,4% de carbono 3,5% de hidrogeno 55,1%y una masa molecular experimental de 116 uma
Respuestas a la pregunta
H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol
O: 55.1 g / 16 g/mol = 3.44 mol
dividir
C: 3.45 mol / 3.44 mol = 1
H: 3.5 mol / 3.44 mol = 1
O: 3.44 mol / 3.44 mol = 1
FE: CHO
Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
````````````````````````````
Mm = 29 g/mol
n = 116 uma / 29 uma
n = 4
FM: (CHO)n = (CHO)4
Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico , se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : CHO
Fórmula molecular: C₄H₄O₄
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto X?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 41,4 % masa atómica = 12 g 41.4/12 = 3,45 3,45 / 3,44 = 1
H : 3,5 % masa atómica = 1 g 3,5 / 1 = 3,5 3,5 / 3,44 = 1
O : 55,1 % masa atómica = 16 g 55,1/ 16 = 3,44 3.44 / 3,44 = 1
Fórmula empírica : CHO
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto X?
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 1) + (1 × 1) + (16 × 1) = 29 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 116 g/mol
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 116 / 29 = 4
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₄H₄O₄
Para consultar otro ejercicio de determinación de fórmula empírica y molecular:
brainly.lat/tarea/13546280