Question

Determinar la formula molecular de un compuesto orgánico, si su masa molar es aproximadamente 262 g y su composición es 73.28 % de C, 3.84 % de H, 12.2 % de O y 10.68 % de N.

Datos. Carbono= 12.00 g/mol , Oxigeno=16.00 g/mol, Hidrogeno=1.00 g/mol l, Nitrogeno=14.00 g/mol

Answer 1

Explicación: Para obtener la formula molecular primero deberemos de obtener la formula empírica.

Datos:

73,28% de C

3,84% de H

12,2% de O

10,68% de N

F.E (Formula empírica)

(El primer paso que deberás de realizar es sacar los moles de cada elemento con los porcentajes que te dan, es decir, si en un mol de C hay 12 g de C, ¿Cuántos moles de C habrá en 73,28 g de C? Realizaras una regla de 3 y obtendrás los resultados)

1 mol de C → 12 g de C   (Aquí realizas una regla de 3)

     x       C ← 73,28 g de C

73,28 g de C x 1 mol de C = 6,10 mol de C

             12 g de C

x es igual a 6,10 mol de C

1 mol de H → 1 g de H  

     x       H ← 3,84 g de H

3,84 g de H x 1 mol de H  = 3,84 mol de H

             1 g de H

x es igual a 3,84 mol de H

1 mol de O → 16 g de O

     x       O ← 12,2 g de O

12,2 g de O x 1 mol de O  = 0,76 mol de O

             16 g de O

x es igual a 0,76 g mol de O

1 mol de N → 14 g de N  

     x       N ← 10,68 g de N

10,68 g de N x 1 mol de N  = 0,76 mol de N

             14 g de N

x es igual a 0,76 mol de N

(Ahora, el segundo paso es tomar el resultado más pequeño, en este caso 0,76, y dividirás los resultados obtenidos con ese resultado, de la siguiente manera)

C= 6,10 = 8        H= 3,84 = 5     O= 0,76 = 1      N= 0,76 = 1

     0,76                    0,76                 0,76                 0,76

Lo que daría como resultado la formula $C_{6} H_{5} N O$

(Ahora, para dar comienzo a la parte de la formula molecular, deberás de sacar la masa molar con la formula del compuesto que obtuviste)

C= 6 x 12 = 96                    

H= 5 x 1 = 1

N= 1 x 14 = 14

O= 1 x 16 =  16  

                   131 g/mol

(Como puedes observar acá la masa molar no cuadra con la que el enunciado te esta dando, puesto que es más pequeña, por lo que tendrás que aplicar la formula que te dan para obtener a formula molecular, la cual sería)

n= masa molar de la formula molecular

    masa molar de la formula empírica

n= 262 g/mol = 2

    131 g/mol

(El resultado obtenido quiere decir que la molécula pesa el doble que el resultado de la F.E., lo que quiere decir es que la formula $C_{6} H_{5} N O$ no es la formula molecular del compuesto, puesto que tendrás que multiplicar el resultado (2) por los subíndices del compuesto, lo que daría un nuevo compuesto) $C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}$  Esta sería la F.M del compuesto enunciado en el problema.

Espero te sirva y puedas entenderlo :3

Answer 2

Dada la composición porcentual de un compuesto químico, se pide calcular su  fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula molecular:   C₁₆H₁₀N₂O₂

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  73,28 %   masa atómica = 12     73,28 / 12 = 6,1         6,1 / 0,76 =  8

H :  3,84 %     masa atómica = 1         3,84 / 1 = 3,84        3,84 / 0,76 = 5

O :  12,2 %     masa atómica = 16      12,2 / 16 = 0,76       0,76 / 0,76 = 1

N :  10,68 %   masa atómica = 14     10,68 / 14 = 0,76      0,76 / 0,76 = 1

Fórmula empírica :   C₈H₅NO

¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto ?

La masa molar del compuesto es 262 g/mol

El peso  de la fórmula empírica sería :

Pe = (12 × 8) + (5 × 1)  + 16 + 14 = 131 g

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 262 / 131 ≈ 2

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₁₆H₁₀N₂O₂

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

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