Question

Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular para un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual: 36.84% de N y 63.15% de O; su masa molecular es de 76gr/ mol

Answer 1

Respuesta:

F.E: N2O3

F.M = N2O3

Explicación:

Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular para un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual: 36.84% de N y 63.15% de O; su masa molecular es de 76 gr/ mol.

A. Calcular moles

n N = 36.84 g / 14 g/mol = 2.63 mol

n O = 63.15 g / 16 g/mol = 3.94 mol

B. dividir cada resultado entre el menor de ellos

N: 2.63 mol / 2.63 mol = 1 x 2 = 2

O: 3.94 mol / 2.63 mol = 1.5 x 2 = 3

se multiplica por 2, uno de los resultados tiene un decimal.

C. F.E: N2O3

D. calcular Mm de la F.E.

N: 2 x 14 = 28 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

  Mm FE = 76 g/mol

E. calcular n

n = Mm del compuesto / Mm FE

n = 76 g /mol

     76 g/mol

n = 1

F.M: (N2O3) = N2O3