Determinar la entalpía de descomposición de 1 mol de clorato de potasio sólido en cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso. Exprese el resultado en kcal.
Respuestas a la pregunta
Para determinar la entalpía de descomposición de 1 mol de clorato de potasio sólido en cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso, nos basaremos en los valores entálpicos tabulados a 25°C y en la siguiente reacción química que representa al proceso:
KClO₃ (s) → KCl (s) + 3/2 O₂ (g)
Recordemos que la variación de entalpía de un determinado proceso químico se calcula como la diferencia entre las entalpías de formación de los productos y las de los reactivos, cada cual multiplicada por su correspondiente coeficiente estequiométrico. Para nuestra reacción en particular:
ΔHproceso = (ΔHfKCl x 1 + ΔHfO₂ x 3/2) - ΔHfKClO₃ x 1
ΔHproceso = -436.75 kJ/mol x 1 mol + 0 kJ/mol x 3/2 mol - (-397.70 kJ/mol x 1 mol)
ΔHproceso = -436.75 kJ + 397.70 kJ = -39.05 kJ
Como el resultado se pide en kcal, y 4.184 kJ = 1 kcal,
4.184 kJ ----- 1 kcal
-39.05 kJ ---- x = -9.33 kcal
La entalpía de descomposición de un mol de KClO₃ es de -9.33 kcal.