Question

Determinar la densidad del (N02(g)) a una presión de 532mmHg y a 130°C PA= N:14, O:16

Answer 1

Se determina la densidad del gas NO₂ a determinadas condiciones de presión y temperatura. El resultado obtenido es: 0,974 × 10⁻³ g/ml

Explicación:

P = 532 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,7 atm

T = 130°C = 130 + 273 = 403 K

Peso molecular NO₂ = PM = 14 + (16 × 2 ) = 46 g/mol

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, tenemos que:

P . V = n . R . T

donde:

n = numero de moles

n = masa / PM

Entonces:

P . V = (m / PM) . R . T

P / ( R . T) = ( m / V. PM )

sabemos que m/ V = densidad = d

Entonces:      P / ( R . T) = ( d / PM )

Despejamos densidad:

d =   ( P / ( R . T) ) × PM

d = ( 0,7 atm / ( 0,082 atm L K⁻¹mol⁻¹× 403 K )) × 46 g mol⁻¹

d = 0,974 g/L  = 0,974 × 10⁻³ g/ml