Determinar la densidad de una mezcla gaseosa que contiene 4 g de Hidrógeno y 32 g de Oxígeno a la temperatura de 7°C y una presión de 1x105 Pa. Resp. 0,52 kg/m3
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9
Usa la ecuación de gases ideales: pV = nRT, para calcular el volumen ocupado por los dos gaes.
=> V = nRT/p
R es la constante universal de los gases
p y T son datos
p = 10^5 Pa
T = 7 + 273 = 280 k
R = 8.31 joule/K*mol
n debes determinarla a partir de los datos de masa para cada gas y usando la masa molar de cada uno.
4 g de H2 => 4 g/ 2 g/mol = 2 mol
32 g de O2 => 32 g / 32 g/mol = 1 mol
n = 2 mol H2 + 1 mol O2 = 3 mol
=> V = 3mol * 8.31 joul /(K*mol) * 280K / 10^5Pa = 0.069804 m^3
D = m / V = (0.004 kg + 0.032kg) / 0.069804 m^3 = 0.52 kg/ m^3
=> V = nRT/p
R es la constante universal de los gases
p y T son datos
p = 10^5 Pa
T = 7 + 273 = 280 k
R = 8.31 joule/K*mol
n debes determinarla a partir de los datos de masa para cada gas y usando la masa molar de cada uno.
4 g de H2 => 4 g/ 2 g/mol = 2 mol
32 g de O2 => 32 g / 32 g/mol = 1 mol
n = 2 mol H2 + 1 mol O2 = 3 mol
=> V = 3mol * 8.31 joul /(K*mol) * 280K / 10^5Pa = 0.069804 m^3
D = m / V = (0.004 kg + 0.032kg) / 0.069804 m^3 = 0.52 kg/ m^3
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