Question

Determinar la concentración resultante de una dilución donde se disolvieron 50 ml de H2SO4 al 54% en 0.3 L de agua destilada​

Answer 1

La concentración expresada como molaridad de la solución resultante es de 0.79 mol/L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de concentración química de las disoluciones. Representa los moles de soluto disueltos en un volumen dado de solución. Su formula es:

M= mol/V      

El porcentaje masa / volumen es la medida de concentración que relaciona la masa de soluto entre el volumen de la solución, expresado porcentual mente.

% m/V = gramos soluto /100 ml solución

gramos soluto= % m/v * 100 ml

gramos soluto=V solución *% m/V/100

datos

densidad H2SO4 = 1,83 g/cm³

% m/V H2SO4 = 54 %

V solvente =0.3 L

calcular los gramos de soluto

$gramos soluto= 0.54 *50 = 27 g$

PM H2SO4 = 2 * 1g/ mol +1* 32.065 g/ mol +4 *16 g/ mol= 98.065 g/ mol

calcular moles de soluto

$mol soluto = \frac{27 g }{98.065 g/ mol } = 0.275 mol$

calcular el volumen de solución

V solución = gramos  soluto /(% m/V) /100

V solución

V solución diluida=  50 ml + 300 ml = 350 ml = 0.35 L

calcular la molaridad

$M= \frac{0.275 mol}{0.35 L} = 0.79 mol/L$

M= 0.79 mol/L

Para conocer más de la concentración del H2SO4  como molaridad consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13486769

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