Question

Determinar la concentración normal de una disolución de KOH al 22% en masa, la misma que tiene una densidad de 1,25 g/mL.

Para la resolución de la pregunta, sólo debe hacer uso de las fórmulas vistas en clase, de lo contrario no se le brindará ningún puntaje.

Datos:

P.A (uma): K=39, O=16, H=1

Answer 1

Tenemos un ejercicio del cálculo de la Normalidad de una solución de KOH, en donde conocemos la concentración de la misma en % m/m de 22%, cuya densidad es 1,25 g/ml.

Además, tenemos el conocimiento de los pesos atómicos:

K= 39  O= 16 H=1

Este compuesto tendría un PM = 56 g/mol

Cálculo de la Normalidad de una solución de KOH partiendo de su concentración % m/m

Con los siguientes datos determinaremos la Normalidad(N):

N =  N° eq-gr Solutos/ Lt de solución

Partiendo de la concentración 22% m/m= 22gr de KOH/100 gr de Solución

22 g soluto -------100 g de solución

Según su densidad

1,25 g solc -----------  1 ml sol

100 g  solc -----------    x

x = 80 ml de solución = 0,08Lt

Debemos conocer los Eq-g de Soluto:

El N° de eq de una base (KOH) = Peso molecular/ N° OH

N° Eq KOH= 56 g/mol ÷ 1 = 56

1 eq ----------- 56 g

   x  ----------- 22 g

N° Eq Gr Soluto = 0,39

N = Eq-g de Soluto/Lt solución

N= 0,39 eq/ 0,08 Lt=4,88 N

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