Question

Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 5 gramos, disueltos a un volumen de solución de 1500 mL.

HCN, FeO, Ca(OH)2, FeCl3

Answer 1

Las concentraciones molar son:

• M HCN = 0,185 / 1,5 = 0,12 molar.

• M FeO= 0,0695 / 1,5 = 0,046 molar.

• M Ca(OH)2= 0,0675 / 1,5 = 0,045 molar.

• M FeCl3= 0,03 / 1,5 = 0,02 molar.

Explicación paso a paso:

La concentración molar se calcula como:

       M = Mol soluto / volumen de solución (L).

Conocemos que:

Volumen de solución = 1500 mL = 1,5 L

masa = 5 g de soluto.

De modo que vamos a calcular a cuantos moles de cada compuesto equivalen 5 g de masa:

HCN

Pm HCN = 27 g /mol.

mol HCN = 5 g /  27 g /mol = 0,185 mol.

• M = 0,185 / 1,5 = 0,12 molar.

FeO

Pm FeO = 71,844 g/mol.

mol FeO = 5 g / 71,844 g/mol. = 0,0695 mol.

• M = 0,0695 / 1,5 = 0,046 molar.

Ca(OH)2

Pm  Ca(OH)2 = 74 g/mol

mol Ca(OH)2 = 5 g/74 g/mol  = 0,0675 mol

• M = 0,0675 / 1,5 = 0,045 molar.

FeCl3

Pm FeCl3 = 162,2 g/mol

mol FeCl3 = 5g / 162,2 g/mol = 0,03

• M = 0,03 / 1,5 = 0,02 molar.