Question

Determinar la cantidad de calor que se requiere suministrar a 220 g de agua con una temperatura de 45°C para transformarla en 220 g de vapor de agua a 140°C. El Ce agua= 1 cal/g°C; Lv= 540 Cal/g; Ce vapor= 0.48 Cal/g°C. Transformar el resultado a Joule.

Answer 1

Respuesta:

La cantidad de calor utilizado es de 565629.064Joules

Explicación:

para este ejercicio necesitaremos 3 tipos de calor

el primero es para q el agua se eleve de 45 grados a 100 grados, el segundo calor es para que el agua se transforme en vapor y el ultimo para que el vapor se eleve de 100 a 140 grados

Q1=mCagua(Tfinal-Tinicial)

Q2=mLe

Q3=mCvapor(Tfinal-Tinicial)

remplazamos

Q1=220x (1) x(100-45)=12100cal

Q2=220x540=118800cal

Q3=220x0.48x(140-100)=4224cal

Qf=Q1+Q2+Q3

Qf=12100+118800+4224=135124cal

para pasar a joules emplearemos un factor de conversion

135124cal x ($\frac{4.186joules}{1cal}$)

esto nos da 565629.064 joules