Question

Determinar KC para la descomposición del PCL5 a 250ºC en un recipiente de 12 dm3 ,en el equilibrio el recipiente contiene 0,21M de PCL5, 0,32M de PCL3 y 3,32 M de CL2
alguien que sea generoso y me ayude ?

Answer 1

Respuesta:

- A 200 ºC la constante Kc para la disociación del PCl5 en PCl3 y Cl2 es igual a

0,007927. Hallar (a) el grado de disociación del PCl5 a dicha temperatura, si en un matraz

de 1 dm3 se coloca 3,125 g de PCl5, y (b) el grado de disociación de este PCl5 si el matraz

estaba previamente lleno con Cl2 en condiciones normales.

T1  200 C Kc  0,007927

V  1 dm3 w(PCl5)  3,125 g

PM(PCl5)  208,22 g mol1

La reacción es

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

(a)   ?

(b) T2  0 C P  1 atm

  ?

RESPUESTA: (a) Si tenemos n0 moles iniciales de PCl5 y por cada mol que se disocia se forman un mol de PCl3 y un mol de Cl2, si se disocian n moles, en el equilibrio tendremos n0(1  ) moles de PCl5, n0 moles de PCl3 y n0 moles de Cl2. Entonces

V

n

n V

n V n V

Kc

(1 )/ (1 )

( / )( / )

[PCl ]

[PCl ][Cl ]

2

0

0

0 0

5

3 2

 





 

 

 

Resolviendo esta ecuación de segundo grado se obtiene   0,5.

(b) En este caso, si el matraz contiene inicialmente n0 moles de PCl5 y n’0 moles de

Cl2, y se disocian n moles, en el equilibrio tendremos n0(1  ) moles de PCl5, n0 moles

de PCl3 y (n’0 + n0) moles de Cl2. Tenemos que

6

4,5 10 mol

0,0821 273

1 1

'

2

2

0



 





 

RT

PV

n

V

n n

n V

n n n

Kc

(1 )

( ' )

(1 )

( ' ) 0 0

0

0 0 0

 

  



 

  



Resolviendo esta ecuación de segundo grado, se obtiene   0,1

Explicación: