Question

Determinar en 3.6 gr de agua los siguientes valores:
a) Numero de átomos de hidrógeno
b) moles-átomo de hidrógeno
c) moles-átomo de oxigeno
d) Átomos de oxigeno
e) mol-moléculas de agua
f) Numero de moléculas de agua

Answer 1

En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, $H_2O$. Sabiendo que H = 1 y que O = 16: 2·1 + 1·16 = 18 g/mol.

$3,6\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,2\ mol\ H_2O$

b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0,4 mol-átomos de H.

a) Usando el número de Avogadro:

$0,4\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ at}{1\ mol} = \bf 2,41\cdot 10^{23}\ at\ H$

c) Al ser la relación de un átomo de O por cada molécula de agua, habrá también 0,2 mol-átomos de O.

d) Hay la mitad de átomos de oxígeno que de hidrógeno, por lo tanto la cantidad será: $1,2\cdot 10^{23}\ at\ O$

e) Este dato es el que obtuvimos al principio, por lo que son 0,2 mol-molécula de agua.

f) Coincide el número de moléculas con el número de átomos de oxígeno, por lo tanto será $1,2\cdot 10^{23}\ molec\ H_2O$