Determinar el volumen molar de Van der Waals para la molécula del gas xenón a 27 °C y 95 atm, sabiendo que la constante a = 4,19 atm.L2/mol2 y b = 0.0510 L/mol.
Respuestas a la pregunta
Es 6,87 litros el volumen molar de Van der Waals de un molécula de gas xenón que se encuentra a una temperatura de 27 °C y 95 atmosferas de presión, para una constante a de 4,19 atm.L2/mol2 y una constante b de 0.0510 L/mol
¿Qué es el volumen de Van der Waals?
Considera el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas. Para calcular dicho volumen se debe realizar un ajuste de la ecuación de gas ideal que representa mejor el volumen de la molécula del gas y las interacciones intermoleculares.
Cálculo del volumen de Van der Waals
Para la determinación del volumen de Van der Waals se emplea la fórmula:
P + an2/V2 (V-nb) = nRT
Datos
R = 0,082 atm
T = 27 °C = 300 °K
P = 95 atm
a = 4,19 atm.L2/mol2
b = 0.0510 L/mol
Sustituyendo en la fórmula se tiene:
95 + (4,19 x (1)2 / V2) (V -(1)(0,05)=(1)(0,082)(300)
95 + (4,19/V2)(V-0,05) = 24,6
95 - 24,6/V2 + 4,19 (V-0,5) =
70,4V + 4,19V - 2,1/V2 = 0
cuya solución es
V = 6,87 L
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