Determinar el volumen de un gas con una presión de 1554mmhg de 112°de CO2 en 25 °C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Como se tiene una mezcla de gases, se aplica la ley de
Dalton. Ésta establece que la presión total de una mezcla
de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales,
entendiéndose como presión parcial la presión que ejercería
cada uno de los gases de la mezcla si estuviese solo
ocupando el volumen de la mezcla a la misma temperatura
de la mezcla:
de acuerdo a estas ecuaciones se tiene entonces que:
Por otro lado:
Entonces
0 53
2
, x N
y
0 47
2
, xO
4. Un gas ideal a la presión de 1 atm está contenido en una
ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave la cual
permite que el gas se expanda hacia otra ampolla
previamente evacuada cuyo volumen es de 0,5 L. Cuando
se establece el equilibrio entre las ampollas se nota que la
temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530
mmHg. ¿Cuál es el volumen de la primera ampolla?
R = 1,15 L
5. Cuál será la densidad del etano a 10oC y 720 mmHg de
presión.
T N2 O2
P P P
V
n xRxT
P presión parcial del nitrógeno P
N
N N
2
2 2
V
n xRxT
P presión parcialdel oxígeno P
O
O O
2
2 2
PN 0,4395 atm y PO
0,3846 atm PT 0,8241 atm
2 2
2 2
2
2
2 2
2
2
O N
O
O
N O
N
N
n n
n
Explicación: