Determinar el valor de la entalpia de reacción del CH4(g) a partir de las siguientes ecuaciones: C(s) + 2H2(g) ----> CH4(g) ∆H = ?
1-.CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O (l) ∆H = -890,4 kj/mol
2_.C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ∆H = -393,5 kj/mol
3_.H2(g) + ½ O2(g) ----> H2O (l) ∆H = -285,8 kj/mol
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Problemas resueltos de termoqu´ımica.
30 de noviembre de 2015
1. Variables termodin´amicas.
1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958
gr/cm3
.
Vm = V/Pm
ρ
−1 = 1,044 cm3
/gr = 1,044 ml/gr
Vm = V/Pm = ρ
−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol
Explicación:
a i tienes tu respuesta
javierabelendroguett:
me explicas ¿?
Contestado por
2
Respuesta:
Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958
gr/cm3
.
Vm = V/Pm
ρ
−1 = 1,044 cm3
/gr = 1,044 ml/gr
Vm = V/Pm = ρ
−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol
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