Question

determinar el punto de ebullicion de una solucion que contiene 20 g de glucosa (masa molar= 180 G/mol) disueltos en 500 g de agua rta: 100,115°c

Answer 1

1.
Ke = 0.52 ºC/m

1. calcular moles de glucosa

moles = 20 g glucosa  x  1 mol glucosa
                                        ````````````````````
                                         180 g glucosa

moles de glucosa = 0.111

2. convertir g a Kg de agua

        1 Kg ----- 1000 g
           x   ------  500 g

         x = 0.500 Kg de agua

3. calcular molalidad = moles soluto /Kg svte

m =  0.111 moles
        ````````````````
          0.500 Kg

m = 0.222 molal

4. calcula la Δte = Ke x m

Δte = 0.52 ºC/m  x  0.222 m

Δte = 0.115 ºC

5. Calcular Te = 100 ºC + Δte

Te = 100 ºC + 0.115 ºC

Te = 100.115 ºC
              

Answer 2

Respuesta:cal

Explicación:calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10g de glucosa a 500g de agua. La ke del agua es 0,51c/m y el peso molar de la glucosa es 180g/ mol