Question

Determinar el punto de ebullicion de una solucion que contiene 10 g de glucosa disueltos en 90 g de solvente. (Peso Molecular = glucosa 80 g/mol Ke=0.52)

Answer 1

El punto de ebullición de la solución de glucosa es de 100.72 °C

¿Qué es el punto de ebullición de una solución ?

El punto de ebullición de un líquido o solución es la temperatura a la cual hierve, pasando de la fase líquida a la fase gaseosa. Esta temperatura es una propiedad específica ya que permite la separación de mezclas y  así identificar las sustancias.

Se determina de la ecuación de la elevación ebulliscópica como propiedad coligativa de las soluciones. Su fórmula es:

ΔT= Tb -To(b) = Ke *m

To(b) es temperatura solvente puro, para el agua es 100 °C

Ke es constante ebulliscópica °C/ m

m es molalidad mol/kg

Tb es el punto de ebullición °C

m= moles soluto/kg disolvente

mol soluto =m/PM

datos

m soluto = 10 g

PM glucosa= 80 g/ mol

K= 0.52 °C/ m

m solvente= 90 g * 1 kg/1000 g = 0.090 kg

Calcular moles soluto

$mol glucosa=\frac{10 g}{80 g/ mol} = 0.125 mol$

Calcular la molalidad

$molalidad= \frac{0.125 mol}{0.090 kg} = 1.39 mol/ kg$

m= 1.39 molal

Calcular Tb

Tb = Ke *m + To(b)

$Tb= 0.52 C/m * 1.39 m +100 C= 100.72 C$

Te= 100,72 °C

Para conocer más de la temperatura de ebullición de la solución de glucosa consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/5328837

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