Determinar el pH y la Normalidad de una solución que contiene 5,4 L y a la que se ha agregado 2 mL de HCl , densidad del HCl 1.16 g/mL concentración 36% PA (H) = 1 PA (Cl)= 35.5
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La solución de HCl tiene una concentración de 0,0042 N y pH 2,37.
Datos:
Volumen de la solución = 5,4 L
La solución contiene 2 ml de HCl ( densidad = 1,16 g/ml - 36% en peso )
Peso molecular HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g / mol
Normalidad = equivalentes de soluto / Litro de solución
Normalidad = equivalentes de HCl / Litro de solución
Equivalentes de HCl = gramos HCl / Peso equivalente
Peso equivalente de HCl = Peso molecular = 36,5 g/ equiv.
Calculamos los gramos de HCl:
2 ml × 1,16 g/ml × 36 g / 100 g = 0,8352 g HCl
Número de equivalentes HCl = 0,8352 g / 36,5 g/equiv. = 0,023 equiv.
Normalidad = 0,023 equiv. / 5,4 L
Normalidad = 0,0042 equiv,/L
En este caso, Normalidad = Molaridad
pH = - log (0,0042) = 2,37
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