Determinar el pH de una disolución 0.2 M de Ca(0H)2 CON PROCEDIMIENTO
Respuestas a la pregunta
Para resolver tu problema primero tienes que irte a una tabla de "bases fuertes" y ver si el compuesto que te dan como problema es una base fuerte o débil y después en base a eso resolver.
Resolviendo.
El Ca(OH)2 es una base fuerte, eso quiere decir que se va a disociar por completo.
Ca(OH)2→Ca+2OH
Al inicio tenemos una concentración de Ca(OH)2 de 0.2M pero al disociarse como vemos en la ecuación tendremos una concentración de "OH" igual al doble de la concentración de Ca(OH)2
[Ca(OH)2]=0.2
[OH]=2(0.2)=0.4
Ahora tenemos la ecuación.
pH+pOH=14
Despejando
pH=14-pOH
Luego tenemos la ecuación
pOH=-Log[OH]
sustituyendo
pH=14-(-Log[OH])
pH=14+Log[OH]
Y tenemos como dato la concentración de "OH''
pH=14+Log(0.4)
pH=13.60
Ese sería el resultado.
Para comprobar podemos usar la lógica.
El Ca(OH)2 es una base fuerte entonces su pH deberá estar por arriba de "7" y nuestro resultado nos arroja un valor de 13.60 lo cual suena muy lógico. Esa es la respuesta, espero haberte ayudado.