Question

Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa . HNO2 0,150 mol /L pKa = 3,35

Answer 1

El ácido nitroso (HNO2) de concentración inicial 0,150 mol /L y con un pKa = 3,35, tiene un pH de 2,10.

Para calcular el pH necesitamos saber la concentración de iones H+ en la reacción de disociación del ácido HNO2:

                       HNO2       ⇄       H+   +    NO2-

inicial:             0,15 M

cambio:             -x                      +x             +x

equilibrio:       0,15 - x               +x             +x

Buscamos el valor de Ka:

pKa = -log (Ka) → despejando Ka :

Ka = -$10^{-pKa} = 10^{(-3,35)} = 4,47x10^{-4}$

Nos queda la ecuación de la constante de equilibrio:

$Ka = \frac{[H+]*[NO-]}{[HNO2]} = \frac{[X]*[X]}{[0,15 - X]} = \frac{X^2}{0,15 - X} = 4,47x10^{-4}$

despejando X:

$X^{2} + 4,47x10^{-4} -6,705x10^{-5} = 0$

Resolviendo la ecuación de segundo grado, nos queda X = 7,97x10^-3

[H+] = 7,97x10^-3

Calculamos el pH:

pH = -log[H+] = -log[7,97x10^-3] = 2,10