Question

Determinar el número de moles en 10 litros de NH3 medidos a 800 mmHg y 20°C

Answer 1

Respuesta:

0,082atm L / K mol . 293 K

Explicación:

Hola! Para determinar el número de moles, puedes usar la ecuación de estado de gases ideales, que dice así:

p . V = n . R . T

p es la presión, que son 800mmHg

V es el volumen, 10L

n es el número de moles, la incógnita

R es la constante de gases ideales, 0,082atm L / K mol

T es la temperatura, 20°C

Como verás, en la constante R ya hay por default unidades que deben ser respetadas, vale? Entonces el valor de presión hay que pasarlo a atmósferas y el de la temperatura hay que pasarlo a K.

Pasemos primero la presión, sabemos que decir 1 atm es igual a decir 760mmHg, entonces resolvemos una regla de 3 simple:

760mmHg --------------- 1 atm -> es el dato de equivalencias

800mmHg ---------------- x =? --> lo que queremos saber

x = 800mmHg . 1 atm/ 760 mmHg

x = 1,05 atm --> este es el valor de la presión en atmósferas.

Ahora, pasemos el valor de la temperatura, para pasarla de °C a K hay que sumarle 273, así:

20°C + 273 = 293 K -> valor de la temperatura en K.

Ahora, debemos reemplazar en la ecuación y despejar el valor de n:

p . V = n . R . T

1,05 atm . 10 L = n . 0,082atm L / K mol . 293 K

n = (1,05 atm . 10 L) /( 0,082atm L / K mol . 293 K ) --> así despejamos el valor de n

n = 0,437 moles --> este es el valor de los moles que hay.