Determinar el E.O de cromo en H2Cr2O7.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
E.O: H: +1
Cr: +6
O: -2
Explicación:
Determinar el E.O de cromo en H2Cr2O7.
₊₁ ₊ₓ ₋₂
H₂ Cr₂ O₇
2 + 2x - 14 = 0
2x = + 14 - 2
2x = + 12
x = +12/2
x = +6
H: +1
Cr: +6
O: -2
El número de oxidación del elemento Cromo (Cr) es + 6, en el compuesto Ácido dicrómico, de fórmula molecular H₂Cr₂O₇.
Determinación de número de oxidación del Cromo en el compuesto
Se tiene el compuesto de fórmula molecular H₂Cr₂O₇ , el cual es un Oxoácido, formado por:
- 2 átomos de Hidrógeno (H)
- 2 átomos de Cromo (Cr)
- 7 átomos de Oxígeno (O)
En este compuesto, el Oxígeno actúa con estado de oxidación – 2, el Hidrógeno con estado de oxidación + 1 y sabemos que el estado de oxidación del compuesto es cero (neutro).
Entonces, si llamamos X al estado de oxidación del elemento Cromo, se tiene:
H₂⁺¹Cr₂ˣO₇⁻²
(+1 × 2 ) + 2 X + (– 2 × 7 ) = 0
+ 2 + 2 X - 14 = 0
2 X = 14 - 2
X = + 6
Más información sobre Número de Oxidación en:
brainly.lat/tarea/57739929
brainly.lat/tarea/12540673
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