Determinar cuantos Moles de sustancia hay en cada una de las siguientes Muestras:
a) 400 gr de NaHCO3
b) 200 gr de Mg3(PO4)2
c) 45.0 gr de C6H12O6
d) 10 gr de C0(NH2)2
e) 500 gr de Fe2(SO4)3
Que representa la formula empirica de un compuesto?
Que representa la formula molecular de un compuesto?
Respuestas a la pregunta
Determinar cuantos Moles de sustancia hay en cada una de las siguientes Muestras:
a) 400 gr de NaHCO3
Mm NaHCO3 = 84 g/mol
n = masa/Mm
n = 400 g / 84 g/mol
n = 4.762 mol
b) 200 gr de Mg3(PO4)2
Mm Mg3(PO4)2 = 262,85 g/mol
n = 200 g / 262 g/mol
n = 0.763 mol
c) 45.0 gr de C6H12O6
Mm C6H12O6 = 180 g /mol
n = 45.0 g / 180 g/mol
n = 0.25 moles
d) 10 gr de C0(NH2)2
Mm CO(NH2)2 = 60 g/mol
n = 10 g / 60 g/mol
n = 0.166 mol
e) 500 gr de Fe2(SO4)3
Mm Fe2(SO4)3 = 399,87 g/mol
n = 500 g / 399,87 g/mol
n = 1.250 mol
Que representa la formula empirica de un compuesto?
representa la relación más pequeña (más sencilla), en números enteros, de los moles de átomos de cada elemento en el compuesto
Que representa la formula molecular de un compuesto?
es la que contiene la cantidad de moles de átomos de cada elemento, presentes en una molécula del compuesto.