Determinar cuantos gramos de sulfato de sodio con pureza del 85% en masa, son necesarios para preparar 300ml de una solucion con una concentracion 0.6M
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Respuesta:
Explicación:
De la definición de molaridad,
M = n / V
el número de moles de Na2SO4 necesario para preparar 300 mL (0.300 L) 0.6 M será
n = V · M = 0.300 L · 0.6 mol/L = 0.18 mol de Na2SO4
Siendo la masa molar del Na2SO4 142 g/mol, estos 0.18 mol tienen una masa de
m = 0.18 mol · 142 g/mol = 25.56 g
Como el sulfato de sodio que tenemos no es puro, necesitaremos pesar algo más de los 25.56 g:
Masa de Na2SO4 impuro = 25.56 · 100 / 85 = 30.07 g
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