Question

Determinación de pH Expresa las siguientes concentraciones de [H ] en función del pH: • [H ] = 0. 001 M • [H ] = 0. 002 M • [H ] = 2. 45X10-4 M • [H ] = 5. 2X10-9 M • [H ] = 0. 04 M.

Answer 1

Tenemos que el pH de cada concentración de [H⁺], respectivamente, viene siendo el siguiente:

• pH = 3
• pH = 2.70
• pH = 3.61
• pH = 8.70
• pH = 1.39

¿Cómo se calcula el pH?

Tenemos que el pH se puede obtener mediante la siguiente ecuación:

• pH = - log(H⁺)

Resolución del problema

Procedemos a buscar el pH de las concentraciones mencionadas usando la ecuación de pH antes establecida:

pH = - log(H⁺)

pH = - log(0.001 M) = 3

pH = - log(0.002 M) = 2.70

pH = - log(2.45x10⁻⁴ M) = 3.61

pH = - log(2x10⁻⁹ M) = 8.70

pH = - log(0.04 M) = 1.39

Mira más sobre el cálculo del pH en https://brainly.lat/tarea/12317574.

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