Determinación de la fórmula de un compuesto Del análisis elemental cuantitativo de 0,2 g de una sustancia orgánica se obtienen 0,2934 g de CO2 y 0,12 g de H2O cuando dicha muestra se quema completamente. Utilizando esta información determinaremos la fórmula empírica de dicho compuesto.
Respuestas a la pregunta
La fórmula empírica de dicho compuesto es CH2O.
La fórmula empírica del compuesto se calcula a partir del calculo de la cantidad en gramos de cada elemento C , H y O basado en los gramos proporcionados de la muestra y luego se encuentra la composición centesimal y por último la fórmula empírica como se muestra a continuación:
0.2 g sustancia orgánica
Se obtiene :
0.2934 g CO2 PmCO2= 44g/mol
0.12 g H2O PmH2O= 18 g/mol
Fórmula empírica =?
12 g C / 44 gCO2 * 0.2934 gCO2= 0.08 g C
2 gH / 18 gH2O* 0.12 g H2O= 0.0133 g H
Los gramos de oxígeno = gO= 0.2 g - 0.08 g - 0.0133 g = 0.1067 g O
La composición centesimal es:
0.08 g C/ 0.2 g *100 = 40% C
0.0133 gH/ 0.2 g *100 = 6.6% H
0.1067 g O/0.2 g*100 = 53.4% O
C = 40 g/12 g/mol= 3.33 mol
H= 6.6g/1 g/mol=6.6 mol
O= 53.4 g/16 g/mol= 3.3375 mol
Por último se divide entre el menor :
C = 3.33/3.33=1
H= 6.6/3.33 = 2
O= 3.3375/3.33 = 1
Fórmula empírica : CH2O