Question

Determina si las siguientes moléculas son polares o no polares. Con base en ello, men- ciona el tipo de atracción intermolecular que se establece entre sus moléculas. HI
CHCI 3
SCI2
NF 3
SCI4
HF​

Answer 1

HI, CHCI3, SCI2, NF3, SiCI4 y HF son todas moléculas formadas por enlaces covalentes de tipo polar, existen diferencias de electronegatividad. Los electrones se comparten pero en forma desigual o no equitativa.

Los electrones se mueven alrededor de ambos átomos pero están más desplazados hacia el átomo más electronegativo generando una diferencia de cargas parcial.

Enlace covalente polar

El enlace covalente es polar, cuando los electrones que se comparten están más cerca de un átomo que del otro. Esto es debido a que los átomos que participan en la formación del enlace químico, poseen diferente electronegatividad.

• HI: covalente polar

• CHCI3: covalente polar

• SCI2: dicloruro de azufre covalente polar, por su geometría doblada, aunque estos elementos poseen electronegatividades elevadas y muy parecidas.

• NF3: enlace covalente polar

• SiCI4: enlace covalente polar

• HF: enlace covalente polar. Electronegatividad del flúor 4, mayor que la del H.

Analizando en detalle el trifluoruro de nitrógeno, que se forma por la unión del N (valencia 5), con tres átomos de F (valencia 7), donde el flúor es el átomo más electronegativo.

Para concluir, en las moléculas de HI, CHCI3, SCI2, NF3, SiCI4 y HF , se establece un enlace covalente de tipo polar, ya que comparten los electrones de valencia, pero no de forma equitativa, debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que conforman el enlace.

Aquí conseguirás información relacionada con los compuestos covalentes: https://brainly.lat/tarea/13310777?referrer=searchResults

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