Determina que elementos participan y que grupo funcional pertenecen cada uno de los siguientes compuestos químicos. Por ejemplo: H2SO4= elementos que participan hidrógeno, azufre y oxígeno. Grupo funcional: ácido oxácido.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos
inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes, con la explicación
de los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir
fórmulas.
Analizar la composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el
mol y el número de Avogadro.
Descubrir la masa molar de los compuestos, su composición porcentual, su
fórmula empírica y molecular desde la descripción de los procesos adecuados para
calcular las fórmulas de los compuestos químicos partiendo de los porcentajes o
masas de los elementos que los constituyen.
Respuesta:
Un oxácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido.[1] Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (Hidrógeno, 1 no metal y oxígeno). También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Explicación:
Ejemplos de oxácidos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido de azufre SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3