Question

determina la presión en atmósferas que ejercerá 6.0×10²⁵ moléculas de un gas ideal a 27°C contenidas en un recipiente de 100L
Datos NA = 6,0 × 10²³ ; R= 0,082
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Answer 1

La presión en atmósferas que ejercerán las moléculas será: 24.6 atm

Datos:

6.0×10²⁵ moléculas

T= 27°C= 300 K

V= 100 L

Explicación:

1. Se hallan los moles de la  sustancia:

Moles= 6.0×10²⁵ moléculas /  6,0 × 10²³ = 100 moles

2. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando:

P (100 L)=100 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 300 K

P= 2460/100 atm

P=24.6 atm