Determina la presión de 2 moles de oxígeno (O2) que se encuentran en un recipiente de 9 L a una temperatura de 27°C.
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Respuesta:
5.48 atm
Explicación:
Ocupamos la formula de los gases ideales: PV=n*R*T y despejamos P=n*R*T/V
P= presión (atm)
V= Volumen (L)
n= moles
R= constante de los gases ideales
T= Temperatura (Kelvin)
27°C lo convertimos a kelvin (27+273=300 kelvin)
P=(2 moles)(0.08205746 atm*L/mol*K)(300 K)/ 9L = 5.48 atm
Cualquier duda no dudes en dejármela en algún comentario.
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