Determina la molaridad y el % en masa de una disolución preparada con 2 gramos de hidróxido de calcio y 200 centímetros cúbicos de agua. La densidad de la disolución es 1,05 gramos/mL.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Datos:
Masa soluto = 2gr Ca(OH)2
Masa de Agua = 200cm3
Dsolución = 1.05gr/ml
Pm = 74gr/mol
Determinar:
M=??
%m/m=?
SOLUCIÓN PARA LA MOLARIDAD.
D(H2O) = 1gr/cm3
D = m/v
m = D × V
m = 1gr/cm3 × 200cm3 .
m = 200gr de H2O
Masa de solución = Msoluto + Magua
Msolución = 2gr + 200gr
Msolución = 202gr
D = m/v
V = m /D
V = 202gr / 1.05gr/ml
V = 192.38ml de solución.
1 litro ----------->1000ml
192.38ml -------->X
X = 0.19238litros
1mol Ca(OH)2 --------------->74gr Ca(OH)2
X ----------------------------->2gr Ca(OH)2
X = 0.027mol Ca(OH)2
M = N° Moles soluto / Vsolución en litros
M = 0.027 mol / 0.19238litros
M = 0.14Mol/litro
SOLUCION PARA EL %m/m
Respuesta:
0,14M 0,99%
Explicación:
1º hacemos la Mm del Hidroxido de Calcio
Ca(OH)2 = 40,078 +16*2+1*2=74,093 g/mol
2º Los 200cm3 del disolvente lo pasamos a g =200g
3ºComo lo que piden es el % en masa, despejamos fórmula
%=Msoluto /Mdisolucion *100
%=2g / 2g+200g *100 ; % = 0,99%
4º Nos piden la molaridad
M= nº moles de soluto en g / v disolucion en L
NO LO TENGO = nº moles de soluto
nº moles de soluto=M /mm ; n=2 / 74,093 = 0,0269 Moles
COMO DABAN LA DENSIDAD , LO USAMOS PARA HAYAR EL VOLUMEN
d=m/v ; v= m/d ; v= 202g / 1,05g/mL = 192,38 mL
EL VOLUMEN tiene que estar en Litros = 0,192L
5ª Ahora despejamos
M= 0,0269 / 0,192 = 0,1401 Moles