Determina la molaridad de un litro de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m, cuya densidad es 1,84 g/mL.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
M=18.4mol/l
Explicacion:
Podemos hacerlo de dos maneras
1) El mas facil
se usa la siguiente expresion M=(10x%xd)/PM)
donde:
M= es la molaridad expresada en mol/l
%=en este caso %m/m de la solucion
ρ=Densidad de la solucion (g/ml)
PM=peso molecular de la solucion de H₂SO₄ (acido Sulfurico) este se debe calcular
datos:
M=?
%m/m=98
ρ=1.84g/ml
PM=98g/mol
El peso molecular de calcula asi:
H=2x1g/mol=2g/mol
S=1x32g/mol=32g/mol
O=4x16g/mol=64g/mol
sumamos todos los resultados y wuala:
98g/mol (peso molecular de la solucion)
dicho esto sustituimos los datos en la expresion para calcular la Molaridad:
M=(10x98x1.84)/98=18.4 mol/l
2) Metodo mas elaborado o mas dificil (como lo quieras llamar)
se usan las siguientes expresiones:
las enumerare con letras:
a) M=msto/(PMxVsln(l))
donde:
M= es la molaridad
msto=masa del soluto
PM=peso molecular
Vsln(l)= volumen de solucion en unidades de litros (l)
b) %m/m=(msto/msln)x100
donde:
msto=masa del soluto
msln=masa de la solucion
%m/m=porcentaje masa sobre masa
c) ρ=msln/vsln(l)
donde:
ρ=densidad
msln=masa de la solucion
vlsn=volumen de la solucion en unidades de litros (l)
te preguntaras que hacemos con todo eso (O.O)???
bueno si te fijas bien para determinar la molaridad con este metodo debemos tener msto y PM, el peso molecular ya lo tenemos calculado la variable que nos interesa calcular es la masa del soluto.
vamos por ese msto:
de la formula "c" despejamos msln:
msln=ρxVsln(l)
sutituimos los datos:
msln=1.84g/mlx1000ml←(estos ml salen de convertir el litro de solucion en ml obvio claro)
msln=1840g
luego con este dato nos vamos a la formula "b" y despejamos msto:
msto=(%m/mxmsln)/100
sustituyendo los datos tenemos:
msto=98x1840/100=1803.2g
con este dato nos vamos a la formula "a" y sustituimos:
M=(1803.2g)/(98g/molx1l)=18.4mol/l
recuerda que el valor del peso molecular ya se determino
y colorin colorado este problema esta asesinado (*-*)