Question

Determina la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 10 g de hidróxido de aluminio Al(OH)2, en 350 g de H2O.

Answer 1

Respuesta:

Para encontrar la molalidad , debemoa hacer uso de esta fórmula :

Molalidad( m ) = numero de moles de soluto/kg de solvente

1 ) Se halla la masa molecular del hidróxido de aluminio cuya fórmula química es Al(OH)₃ :

Masa molecular del Al = 27g/mol

Masa molecular del O = 16g/mol

Masa molecular del H = 1g/mol

Masa molecular del Al(OH)₃ = 27g/mol+(3×16g/mol)+(3×1g/mol)

Masa molecular del Al(OH)₃ = 27g/mol+48g/mol+3g/mol

Masa molecular del Al(OH)₃ = (27+48+3)g/mol

Masa molecular del Al(OH)₃ = 78g/mol

2 ) Para calcular el número de moles de soluto , que el Al(OH)₃ , hay que dividir la cantidad de soluto que nos dan que son 10 g de Al(OH)₃ entre la masa molecular del Al(OH)₃ la cual es 78g/mol y así sale que :

Número de moles de soluto = 10g/78g/mol

Número de moles de soluto = 0,1282 moles ( Aproximadamente )

3 ) Se convierte la cantidad de solvente , que es en este caso , 350 g de H₂O en kilogramos , para lo cual tendremos en cuenta que la densidad del agua es 1kg/L(litro) , puesto que eso indica que por cada litro de agua hay 1 kg de agua o lo que es lo mismo un litro de agua equivalente a un kilogramo de agua , por lo que puede inferirse que :

350 g de H₂O = 0,35Kg de H₂O

Puesto que :

350 g de H₂O(1L/1kg)(1kg/1000 g) = 0,35 kg de H₂O

Por ende :

350 g de H₂O = 0,35 kg de H₂O

4 ) Se calcula la molalidad dividiendo el número de moles de soluto que es 0,1282 moles entre el número de kg de solvente , que es en este caso 0,35 kg :

Molalidad(m) = 0,1282moles/0,35kg

Molalidad(m) = 0,3663 m ( Aproximadamente )

R// La molalidad de una solución que se prepara disolviendo 10 g de hidróxido de aluminio Al(OH)₃ en 350 g de H₂O es de alrededor de 0,3663 m.

Espero ello te sea de ayuda.

Saludos .

Explicación: