Question

Determina la molalidad de una disolucion que contiene 24.5g de acido clorhidrico en 150g de agua con procedimiento porfa​

Answer 1

Datos:

• Soluto (St): HCl
• Masa de soluto: 24,5 gramos
• Solvente (Sv): H₂O
• Masa de solvente: 150 gramos
• Molalidad: X

Procedimiento:

Para resolver este ejercicio habrá que, en primer lugar, pasar 24,5 gramos de HCl a moles

$24,5 gr HCl. (\frac{1 mol HCl}{36,45 gr HCl} ) = 0,672 mol HCl$

Ahora que conocemos dicho valor en moles podremos calcular la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente (molalidad)

$1 KgH_{2}O (\frac{0,672 mol HCl}{0,15 Kg H_{2}O } ) = 4,48\frac{mol HCl}{Kg H_{2}O }$

Resultado:

Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que la molalidad de dicha disolución será de 4,48m

Espero te sirva, saludos.