Determina la masa de HNO3 para neutralizar 22,6 ml de Mg (OH)2 1,25 M
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
Explicación:
De la definición de molaridad, calculamos los moles de Mg(OH)2:
Moles de Mg(OH)2 neutralizados = 0.0226 L · 1.25 mol/L = 0.0283 mol de Mg(OH)2
La reacción es
2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
Como se ve, 2 mol de HNO3 neutralizan 1 mol de Mg(OH)2
luego x mol de HNO3 neutralizarán 0.0283 mol de Mg(OH)2
x = 0.0283 · 2 / 1 = 0.0566 mol de HNO3
que, siendo la masa molar del HNO3 63 g/mol, tienen una masa de
0.0566 mol · 63 g/mol = 3.57 g de HNO3
Otras preguntas
Historia,
hace 7 meses
Matemáticas,
hace 7 meses
Matemáticas,
hace 7 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año