Question

Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: c=70,02% h= 3,36% o= 26,64%. La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa atómicas: c=12, h=1 y o=16.

Answer 1

Respuestas:

FM: (C7H4O2)n = (C7H4O2)2 = C14H8O4

Explicación:

Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: C = 70,02%, H = 3,36% O = 26,64%. La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa atómicas: c = 12, h = 1 y o = 16.

1. calcular moles

n C = 70.02 g/ 12 g/mol = 5.84 mol

n H = 3.36  g / 1 g/mol = 3.36 mol

n O = 26.64 g / 16 g/mol = 1.67 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 5.84 mol / 1.67 mol = 3.5 x 2 = 7

H: 3.36 mol / 1.67 mol = 2 x 2 = 4

O: 1.67 mol / 1.67 mol = 1 x 2 = 2

se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es 0,5

3. FE: C7H4O2

4. Calcular Mm FE

C: 7 x 12 = 84 g/mol

H: 4 x 1 = 4 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

    Mm = 120 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 240.2 g/mol / 120 g/mol

n = 2

6. FM: (C7H4O2)n = (C7H4O2)2 = C14H8O4

    (Alizarina o 1,2-dihidroxiantraquinona)