Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: C=70,02% H= 3,36% O= 26,64%. La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa atómicas: C=12, H=1 y O=16.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E.: C7H4O2 F.M.: = C14H8O4
Explicación:
Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: C = 70,02 % H = 3,36% O = 26,64%. La masa molecular del compuesto es 240,2 u. Datos de masa atómicas: C = 12, H = 1 y O = 16.
1. calcular mol de cada elemento
n C = 70.02 g / 12 g/mol = 5.84 mol
n H = 3.36 g / 1 g/mol = 3.36 mol
n O = 26.64 g/ 16 g/mol = 1.67 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 5.84 mol / 1.67 mol = 3.5 x 2 = 7
H = 3.36 mol / 1.67 mol = 2 x 2 = 4
O = 1.67 mol / 1.67 mol = 1 x 2 = 2
Se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal
3. F.E.: C7H4O2
4. Calcular Mm de la FE
C: 7 x 12 = 84 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm FE = 120 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 240.2 g/mol
120 g/mol
n = 2
6. F.M.: (C7H4O2)2 = C14H8O4