Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 % Cl y su masa molecular es de 472.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hg .... 85 = 0,42
200,59
Cl .... 15 = 0,42
35,5
Hg .... 0,42/0,42 = 1
Cl ..... 0,42/0,42 = 1
Fórmula Empírica = Hg₁Cl₁ = HgCl
Peso Molecular de HgCl = 200,59 + 35,5 = 236,09
n = PM = 472 = 1,9 ≈ 2
PM FE 236,09
Fórmula Molecular = FE×n
Fórmula Molecular = HgCl × (2)
Fórmula Molecular = Hg₍₁ₓ₂₎Cl₍₁ₓ₂₎
Fórmula Molecular = Hg₂Cl₂ = HgCl
Explicación:
La fórmula molecular de un compuesto es la manera real de representar la cantidad de átomos que lo componen sin determinar su estructura.
Determinación de la fórmula molecular de un compuesto
Para determinar la fórmula molecular de un compuesto debemos seguir los siguientes pasos:
- Tomar los porcentajes de cada elemento y dividirlo entre su peso atómico.
- Seleccionar el resultado más bajo obtenido en el paso 1 como próximo divisor y con él dividiremos todos los resultados obtenidos en el paso anterior.
- Tras la división redondear en caso de ser necesario y representar la fórmula empírica colocando el resultado de cada elemento como subíndice.
- Luego se calcula el peso molecular de la fórmula empírica y se divide el peso molecular dado en el ejercicio.
- El resultado obtenido en el paso anterior se redondea y se multiplica por la fórmula empírica para así obtener la fórmula molecular.
Resolvamos:
Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 % Cl y su masa molecular es de 472.
1. Hg = 85% ÷ 200,59 = 0,42
Cl = 15% ÷35,45 =0,42 (ambos son iguales)
2. Hg = 0,42 ÷ 0,42 = 1
Cl = 0,42 ÷ 0,42 = 1
3. Fórmula empírica = HgCl
4. PM HgCl
Hg = 1 x 200,59 = 200,59
Cl = 1 x 35,45 = 35,45
236 g / mol
x = 472 g/ mol ÷ 236 g / mol
x = 2
5. Multiplicar HgCl x 2
- Fórmula molecular: Hg₂Cl₂
Aprende más sobre la fórmula molecular en: https://brainly.lat/tarea/5730111
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