Question

Determina la formula empírica y molecular de un compuesto orgánico que está
formado por 92,3% de carbono y el resto de hidrógeno, sabiendo que la masa de
2,315.10^23 moléculas es de 30 g.
Datos: C: 12: H:1

Answer 1

Determina la formula empírica y molecular de un compuesto orgánico que está
formado por 92,3% de carbono y el resto de hidrógeno, sabiendo que la masa de
2,315.10^23 moléculas es de 30 g

H: 100% - 92.3 % = 7.7 % H

C: 92.3 g/ 12 g/mol = 7.692 mol
H: 7.7 g/ 1 g/mol = 7.7 g/mol
dividir

C: 7.692 mol / 7.692 mol = 1
H: 7.7 mol / 7.692 mol = 1

FE: CH
Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
````````````````````````````
       Mm = 13 g/mol

   1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas
         x  -------  2.315 x 10²³ moléculas
 x = 0.384 mol

mol = masa/Mm
Mm = masa/mol
Mm = 30 g / 0.384 mol
Mm = 78 g/mol

n = 78 g/mol / 13 g/mol
n = 6

FM: (CH)₆ = C₆H₆