Question

Determina la fórmula empírica y la formula molecular de carbono con el cloro C 7.79 CL 92.21 masa molecular 154

Answer 1

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 7,79% = 7,79 g

Cl: 92,21% = 92,21 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{7,79\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 0,649\:mol$

$Cl: \dfrac{92,21\:\diagup\!\!\!\!\!g}{35,4\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 2,604\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{0,649}{0,649}\to\:\:\boxed{C = 1}$

$Cl: \dfrac{2,604}{0,649}\to\:\:\boxed{Cl \approx 4}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{C_1Cl_4\:\:\:\:o\:\:\:\:CCl_4}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CCl4

C = 1*(12u) = 12 u

Cl = 4*(35,4u) = 141,6 u

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MM(F.E) = 12 + 141,6 = 153,6 g/mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 154 g/mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{154}{153,6}$

$\boxed{n \approx 1}$

Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:

$F.M = (F.E)*n$

$F.M = (CCl_4)*1$

$\boxed{\boxed{F.M = CCl_{4}}}\Longleftarrow(F\'ormula\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)