Determina la fórmula empírica de un óxido de antimonio cuya composición en masa es 75,3%de antimonio y 24,7% de oxígeno. Masas atómicas: O = 16; Sb = 121,8
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Respuesta:
FE: Sb2O5
Explicación:
Determina la fórmula empírica de un óxido de antimonio cuya composición en masa es 75,3% de antimonio y 24,7% de oxígeno.
Masas atómicas: O = 16; Sb = 121,8
1. calcular moles ( n = m/Mm)
n Sb = 75.3 g / 121.8 g/mol = 0.618 mol
n O = 24.7 g / 16 g/mol = 1.544 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Sb = 0.618 mol / 0.618 mol = 1 x 2 = 2
O = 1.544 mol / 0.618 mol = 2.5 x 2 = 5
los resultados se deben multiplicar por dos uno de los resultados es 2.5
3. FE: Sb2O5
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