Question

Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 46.9% de silicio y 54.10% de oxígeno

Answer 1

46.9% silicio 54.10% oxigeno
46.9gr de Si 54.10gr de O

46.9gr de Si convertirlos a mol
46.9gr de Si x 1 mol de Si ÷ 28 = 1.68mol de Si
54.10gr de O convertirlos a mol
54.10gr de O x 1 mol de O ÷ 16 = 3.38 mol de O
Esas dos cantidades las dividimos para el resultado menor
Para oxigeno:
3.38÷1.68= 2.0119047619 lo redondeamos y queda 2
Para silicio
1.68÷1.68=1
Formula empirica seria
SiO2

Answer 2

Explicación:

Hallar las moles de silicio y oxígeno considerando una base de 100 g:

n = m/PM

nSi = 46,90/28,08 = 1,67 moles

nO = 54,10/16 = 3,38 moles

Hallar los subindices de cada elemento, dividiendo las moles de cada elemento para el elemento cuya cantidad de moles es la menor:

Si = 1,67/1,67 = 1

O = 3,38/1,67 = 2

La fórmula empírica es SiO2.