determina la formula empírica de un compuesto que contiene: 43.3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35.53% de oxigeno
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determina la formula empírica de un compuesto que contiene: 43.3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35.53% de oxigeno
% H = 100 % - 43.3 % - 35.53 % = 21.17
1. calcular moles
C: 43.3 g / 12 g/mol = 3.608 mol
H: 21.17 g / 1 g/mol = 21.17 mol
O: 35.53 g / 16 g/mol = 2.220 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.608 mol / 2.220 mol = 1.62 x 2 = 3
H: 21.17 mol / 2.220 mol = 9.5 x 2 = 19
O: 2.220 mol / 2.220 mol = 1 x 2 = 2
3. FE: C3H19O2
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