Question

determina la formula empírica de un compuesto que contiene: 43.3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35.53% de oxigeno


por favor ayúdenme

Answer 1

determina la formula empírica de un compuesto que contiene: 43.3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35.53% de oxigeno

% H = 100 % - 43.3 % - 35.53 % = 21.17

1. calcular moles

C: 43.3 g / 12 g/mol = 3.608 mol

H: 21.17 g / 1 g/mol = 21.17 mol

O: 35.53 g / 16 g/mol = 2.220 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.608 mol / 2.220 mol = 1.62 x 2 = 3

H: 21.17 mol / 2.220 mol = 9.5 x 2 = 19

O: 2.220 mol / 2.220 mol = 1 x 2 = 2

3. FE: C3H19O2